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      21世紀的新能源是氫氣。
      常溫常壓下,氫氣是一種極易燃燒,無色透明、無臭無味的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體,氫氣的質量只有空氣的1/14,即在0 ℃時,一個標準大氣壓下,氫氣的密度為0.0899 g/L。所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體(由于氫氣具有可燃性,安全性不高,飛艇現多用氦氣填充)。氫氣是相對分子質量最小的物質,主要用作還原劑。
      氫氣 (H2) 最早于16世紀初被人工制備,當時使用的方法是將金屬置于強酸中。1766–1781年,亨利·卡文迪許發現氫元素,氫氣燃燒生成水(2H?+O?=2H?O),拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為 “hydrogène”(“生成水的物質”之意,"hydro"是“水”,"gène"是“生成”,"ium"是元素通用后綴)。19 世紀50 年代英國醫生合信(B.Hobson)編寫《博物新編》(1855 年)時,把"hydrogen"翻譯為“輕氣”,意為最輕氣體,后來寫作“氫氣”。
      現在工業上一般從天然氣或水煤氣制氫氣,而不采用高耗能的電解水的方法。制得的氫氣大量用于石化行業的裂化反應和生產氨氣。氫氣分子可以進入許多金屬的晶格中,造成“氫脆”現象,使得氫氣的存儲罐和管道需要使用特殊材料(如蒙耐爾合金),設計也更加復雜。
      氫氣是無色并且密度比空氣小的氣體(在各種氣體中,氫氣的密度最小。標準狀況下,1升氫氣的質量是0.0899克,相同體積比空氣輕得多)。因為氫氣難溶于水,所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外,在101千帕壓強下,溫度-252.87 ℃時,氫氣可轉變成淡藍色的液體;-259.1 ℃時,變成雪狀固體。常溫下,氫氣的性質很穩定,不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時(如點燃、加熱、使用催化劑等),情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附后具有較強的活性(特別是被鈀吸附)。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當空氣中的體積分數為4%-75%時,遇到火源,可引起爆炸。
      氫氣是無色無味的氣體,標準狀況下密度是0.09千克/立方米,是氣體中密度最小的,難溶于水。在-252 ℃,變成無色液體,-259 ℃時變為雪花狀固體。
      氫氣常溫下性質穩定,在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。
      ①可燃性(可在氧氣中或氯氣中燃燒):2H2+O2=點燃=2H2O(化合反應)
      (點燃不純的氫氣要發生爆炸,點燃氫氣前必須驗純,相似的,氘(重氫)在氧氣中點燃可以生成重水(D2O))
      H2+Cl2=點燃=2HCl(化合反應)
      H2+F2=2HF(氫氣與氟氣混合立刻爆炸,生成氟化氫氣體)
      2H2+C=點燃=CH4
      ②還原性(使某些金屬氧化物還原)
      H2+CuO=加熱=Cu+H2O(置換反應)
      3H2+Fe2O3=高溫=2Fe+3H2O(置換反應)
      3H2+WO3=高溫=W+3H2O(置換反應)
      雖然氫氣在通常狀態下不是非?;顫?,但氫元素與絕大多數元素能組成化合物。碳氫化合物已知有數以百萬種,但它們無法由氫氣和碳直接化合得到。氫氣與電負性較強的元素(如鹵素)反應,在這些化合物中氫的化合價為+1。氫與氟、氧、氮成鍵時,可生成一種較強的非共價的鍵,稱為氫鍵。氫鍵對許多生物分子具有重要意義。 氫也與電負性較低的元素(如活潑金屬)生成化合物,這時氫的化合價通常為 -1,這樣的化合物稱為氫化物。
      氫與碳形成的化合物,稱為有機化合物,研究有機化合物的學科稱為有機化學,而研究有機物在生物中所起的作用的科學稱為生物化學。我們說,“有機”化合物都含有碳。但大多數含碳的化合物通常都含有氫。這些化合物的獨特性質主要是由碳氫鍵決定的。故有時有機物的定義要求物質含有碳氫鍵。
      希望我能幫助你解疑釋惑。

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